Conceitos de Arrhenius Ácidos e Bases Teoria eletrolítica de Arrhenius O químico Arrhenius, no séc. XX, verificou que determinadas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Segundo ele, determinadas substâncias quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a íons positivos, os cátions, e a íons negativos, os ânions. Inicialmente, ele fez um teste com compostos iônicos em solução- NaCl (sal de cozinha) e NaOH (soda cáustica) e constatou a passagem de corrente elétrica nas duas soluções, eassociando à existência de íons livres. A esse fenômeno ele denominou DISSOCIAÇÃO IÒNICA . Ao testar a condutividade de compostos moleculares, como o açúcar C12H22O11, e o ácido clorídrico HCl, Arrhenius percebeu que a solução de açúcar não conduz corrente elétrica, e que nesta solução não há formação de íons. Na solução de HCl, houve formação de corrente elétrica, o que o levou a concluir que nela existem íons livres. Como o HCl é um composto mol...
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